【化學反應與能量】
蓋斯定律
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反應熱（焓變）的簡單計算：
反應熱ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量
=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能
水的電離
水是極弱電解質，能部分電離.
25°下1mol水只有1×10負7次方的水分子發生電離，所以25°純水中，氫離子濃度=氫氧根離子濃度=1×10負7次方
水的離子積
一定溫度下，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積是一個常數，成為水的離子積.Kw
溶液ph
酸堿中和滴定實驗
原理：根據中性環境時:氫離子的量=氫氧根離子的量,即:c(H+)·c(H+)=c(OH-)·c(OH-).由已知濃度的酸(不定量)來測定未知濃度的堿(定量)的濃度.
公式：
步驟：①檢漏②潤洗③取液④滴定⑤讀數⑥計算
誤差分析：
鹽類水解
在水溶液中,鹽電離出來的離子和 水電離出來的H+或OH- 結合成弱電解質的反應,叫做鹽類水解.
規律：
有弱才水解，無弱不水解。
誰弱誰水解，誰強顯誰性。
越弱越水解，都弱都水解。
影響鹽類水解平衡的因素
⑴內因：越弱越水解
⑵外因：①溫度（水解吸熱）②濃度：越稀越水解③外加酸堿
鹽類水解原理的應用
·配置易水解溶液時（Fecl3、Sncl2），需加入一定量的鹽酸來抑制水解.
配置CuSO4時，加入少量硫酸.
·保存某些試劑（碳酸鈉、磷酸氫鈉），不能放在磨口的玻璃塞中.因為它們水解呈堿性！保存氨化氟不能用玻璃瓶.
·明礬凈水（十二水合硫酸鋁鉀）、三氯化鐵凈水、鋁離子和鐵離子水解產生的膠體吸附性強
·制備氫氧化鐵膠體：鐵離子水解
·加熱純堿溶液，去油污能力強：加熱促進碳酸鈣離子水解，堿性增強.
·泡沫滅火器原理：碳酸氫鈉、硫酸鋁
碳酸氫根 水解+鋁離子水解→兩者混合，H+和OH-結合成水，相互促進水解：
2AL3+ + 6HCO3- =2Al(OH)3↓+6CO2↑
·除去溶液中某些金屬離子：促進起水解成氫氧化物沉淀.
在氯化銅和氯化鎂溶液中加入氧化銅或堿式碳酸銅，除去氯化鐵（氯化鐵在ph=3.7沉淀）
