還沒有想好怎么開篇

復習回顧 ?分散系的題目

電解質 ?

非電解質 ?

能導電的物質 ?

溶于水能導電的物質 ? ?

既不是電解質也不是非電解質

常見的電解質有酸堿鹽金屬氧化物，水

我們都知道電解質溶液能導電，那電解質的導電能力有沒有強弱之分么？我們要怎么設計實驗呢？

首先我們要知道溶液的導電能力與什么因素有關，離子濃度，離子所帶的電荷數 ? ? 因此我們在比較導電強弱時要控制單一變量原則，閱讀課本實驗，

實驗選用的材料屬于一元酸，一元堿，目的是在于保證離子所帶電荷數目一致，

同體積同濃度是為了保證物質的量相同，在這樣的條件下測出來才有比較的意義，

實驗的時候要觀察什么現象？

燈泡亮度，燈泡越亮，離子導電能力越強，離子濃度越大，所以通過現象就可以比較導電能力

觀察到HCl ? NaOH ?更亮 ?，醋酸，氨水的較弱，這是為什么呢？

HCl NaOH中的離子濃度更大，其余更低，這實際上是因為電離程度不同

鹽酸氫氧化鈉完全電離出。。。

而醋酸，氨水不完全電離，，

我們把水溶液中能夠完全電離的電解質成為強電解質，如強酸強堿大多數鹽

弱電解質，。。。。部分電離的電解質，如弱酸弱堿水，極少數鹽醋酸鉛

舉例常見的強電解質展開，要注意難溶不一定難電離，BaSO4 ?溶于水的部分完全電離的，弱電解質。。。

表示方式，電離方程式：等號，可逆號

多元弱酸弱堿堿的電離，碳酸，

過渡 ? Ba(OH)2強電解質，硫酸也是強電解質，強強聯合，導電性是不是會更強？觀察實驗，往氫氧化鋇溶液中滴入硫酸，有什么現象？為什么？

學生回答現象分析原因

發生反應，白色沉淀。。硫酸鋇 ? ?紅色變淺生成了水 ? 讀數

。。。離子反應：。。。。

? ? ? ? ?實質：離子濃度的變化

? ? ? ?表示方式：離子方程式

離子方程式的書寫：寫

拆

刪

查：電荷守恒，原子守恒，元素守恒

課本反應

提供0.1mol/L的鹽酸溶液，醋酸溶液，氫氧化鈉溶液，氨水，小燈泡電源導線等，