中考化學專家權威復習，知識點精編，值得收藏

化學老師

2月12日 · 中學一級教師 教育領域創作者

一、應掌握的知識點

1 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2 元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4 元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

5 在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6 相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7 鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9 決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11. 石油、煤、天然氣都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14. 化學變化的本質特征是有新物質生成。

15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

18. 具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20. 在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22. 溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。

24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，

核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。

26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。

27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

36. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。

37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39. 鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。

40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；

（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。

41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45. 在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

46. 所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。

48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

51. 為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

52. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。

57. 濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。

58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。

63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

66. 收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。