? ?①化學(xué)，是初中的一門重要科目，而化學(xué)元素也是一個(gè)你背的內(nèi)容！小哥我特意弄了一份記憶口訣，供大家參考！
1氫(qīng) 2氦(hài) 3鋰(lǐ) 4鈹(pí)5 硼(péng)
6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)
11鈉(nà) 12鎂(měi) 13鋁(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín)
16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氬(yà)19鉀(jiǎ) 20鈣(gài)
21鈧(kàng) 22鈦(tài)23 釩(fán) 24鉻(gè) 25錳(měng)
26鐵(tiě) 27鈷(gǔ)28 鎳(niè)29 銅(tóng)30 鋅(xīn)
31鎵(jiā) 32鍺(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)
36 氪(kè) 37銣(rú) 38鍶(sī) 39釔(yǐ) 40鋯(gào)
41鈮(ní) 42 鉬(mù) 43锝(dé) 44釕(liǎo) 45銠(lǎo)
46鈀(bǎ) 47銀(yín) 48鎘(gé) 49銦(yīn) 50錫(xī)
51銻(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55銫(sè)
56鋇(bèi) 57鑭(lán) 58鈰(shì) 59鐠(pǔ)60 釹(nǚ)
61 钷(pǒ) 62釤(shān) 63銪(yǒu)64 釓(gá) 65鋱(tè)
66鏑(dī) 67鈥(huǒ) 68 鉺(ěr) 69銩(diū)70 鐿(yì)
71镥(lǔ) 72鉿(hā) 73 鉭(tǎn) 74鎢(wū) 75錸(lái)
76鋨(é) 77銥(yī) 78鉑(bó) 79 金(jīn) 80汞(gǒng)
81鉈(tā) 82鉛(qiān)83 鉍(bì) 84釙(pō) 85砹(ài)
86 氡(dōng)87鈁(fāng) 88鐳(léi)89 錒(ā) 90釷(tǔ)
91 鏷(pú) 92鈾(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù) 95 镅(méi)
96鋦(jú)97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100鐨(fèi)
101鍆(mén) 102锘(nuò)103 鐒(láo)104 钅盧(lú) 105钅杜(dù)
106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麥(mài)110 钅達(dá)(dá)
111钅侖(lún)
②化學(xué)，不僅只需要背元素周期，還有很多的需要大家記憶：
初中化學(xué)方程式匯總
一、 氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點(diǎn)總結(jié)
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通電分解（或水的電解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。
4、 生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末
6、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應(yīng)）
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應(yīng))相關(guān)知識：管口放一團(tuán)棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應(yīng))
7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應(yīng)常用于測定空氣中的氧氣含量。
11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會自動停止。
13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO2的原理
14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗(yàn)是否有CO2生成
15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。
16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。
18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
相關(guān)知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子
19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
相關(guān)知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來檢測反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分
21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰
相關(guān)知識點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)
24、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵
25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出。
26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識點(diǎn)：通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗(yàn)是否有CO2生成
附：一、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：
（1） 生石灰：CaO ——氧化鈣 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——?dú)溲趸}
（3）食鹽：NaCl ——氯化鈉 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳
（5）純堿：Na2CO3 ——碳酸鈉 （6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH ——?dú)溲趸c
（7）小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉 （8）膽礬：CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體
（9）鹽酸：HCl——?dú)渎人?（10）明礬：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體
附：二、基本化學(xué)反應(yīng)：
1、化合反應(yīng)：（1）定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反應(yīng)：（1）定義：一變多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置換反應(yīng)： （1）定義：一換一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
（3）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（1）有水生成 （2）有氣體生成 （3）有沉淀生成
③初中化學(xué)中的一般規(guī)律與特殊規(guī)律
基于初中化學(xué)的階段性和門生的年齡特征，義務(wù)教育化學(xué)教科書在一些基本概念、根本規(guī)律的表述時(shí)，往往利用“一樣平常”、“平日”、“必定”、“不一定”等詞語，充分體現(xiàn)了概念的科學(xué)性和階段性、事物的共性和特征，說話精確、精密，且留有余地，為知識的深化打下了伏筆。但門生常常受知識程度的限定，大多意識不到或感觸不深，易犯片面性、絕對化的毛病。本文就初中化學(xué)中首要的一般規(guī)律和特別規(guī)律做1總結(jié)，以便進(jìn)步門生正確理解和應(yīng)用基本概念、根本規(guī)律的本領(lǐng)。
一、關(guān)于物資的構(gòu)成和結(jié)構(gòu)
1．原子失去電子后變成陽離子，但陽離子獲得電子后不一定變成原子。如：Fe3 得一個(gè)電子后變成Fe2 。
2．原子核一樣平常都是由質(zhì)子和中子組成，但通俗氫原子的原子核卻僅由質(zhì)子組成。
3．擁有雷同核電荷數(shù)的微粒一樣平常屬于同種元素，但Ne、H2O、HF、CH4雖然擁有雷同的核電荷數(shù)，它們都不屬于同一種元素。
4．稀有氣體元素原子最外層電子一樣平常呈“八電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)”，然而氦原子的最外層卻只有二個(gè)電子，也是一種穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。
5．金屬元素原子最外層電子數(shù)一樣平常少于四個(gè)，但H、He原子最外層電子數(shù)離別為一和二，它們不屬于金屬元素。
6．同一種物質(zhì)中，同種元素的化合價(jià)一樣平常雷同，但NH4NO3中氮元素的化合價(jià)離別為-3和 +5。
7．原子團(tuán)不一定在任何反映中都不扭轉(zhuǎn)。如：KClO3受熱分解時(shí)，ClO3-就產(chǎn)生了扭轉(zhuǎn)。
二、關(guān)于物資的分類和定名
1．化學(xué)上把含碳的化合物叫做有機(jī)物，而一樣平常把不含碳的化合物叫做無機(jī)物，但CO、CO2、CaCO3等固然含有碳元素，因其構(gòu)成和化學(xué)性質(zhì)與無機(jī)物類似，故仍視其為無機(jī)物。
2．酸電離時(shí)有H 天生，但電離時(shí)有H 天生的化合物卻不一定是酸。如：
KHSO4＝K SO42- H 。
3．堿的溶液一樣平常都顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿的溶液，也可能是鹽溶液如Na2CO3溶液，或者K2O、CaO的溶液。
4．鹽一樣平常是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，但銨鹽卻是由NH4 和酸根離子構(gòu)成。
5．堿性氧化物一樣平常都是金屬氧化物，但金屬氧化物卻不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，ZnO是兩性氧化物。
6．非金屬氧化物一樣平常是酸性氧化物，但CO、NO卻屬于不成鹽氧化物。
7．相對分子質(zhì)量相同的不一定是同一種物質(zhì)。如：CO和N2的式量都類似為28，H2SO4和H3PO4的式量都類似為98。
8．化學(xué)式相同的不一定是同一種物資。如：金剛石（C）和石墨（C）。
九．構(gòu)成相同的原子團(tuán)不一定是同種原子團(tuán)。如：KMnO4和K2MnO4中離別含有高錳酸根和錳酸根。
三、關(guān)于物資的性子和變化
1．在化學(xué)變化中必定同時(shí)產(chǎn)生物理變化，但在物理變化中不一定同時(shí)伴同有化學(xué)變化。
2．非金屬一樣平常是電的不良導(dǎo)體，但石墨的導(dǎo)電機(jī)能優(yōu)秀。
3．金屬在常溫下一樣平常為固體，但Hg在常溫下為液體。
4．酸一樣平常是液體，但磷酸卻是無色晶體。
5．固體物資的溶解度一樣平常隨溫度升高而增大，但Ca(OH)二的溶解度卻隨溫度升高而下降。
6．爆炸不一建都屬于化學(xué)變化。如：汽鍋的爆炸是物理變化。
7．一般情況下CO2既不焚燒也不支撐焚燒，但K、Na、Mg卻能在CO2中焚燒.。
8．焚燒不一建都有O2參加。如：Na在Cl2中的焚燒。
9．在空氣中不能焚燒的物資，在O2中不一定不能焚燒。如：Fe。
10．物資與O2的反映都是氧化反映，但氧化反映不一定都是物資與O2產(chǎn)生的反映。
11．統(tǒng)一物資的焚燒與遲緩氧化反映素質(zhì)雷同，但兩者生成物不一定同等。如：Fe在O2中焚燒天生Fe3O4，而在空氣中遲緩氧化卻天生Fe2O3。
12．催化劑一樣平常都能加速化學(xué)反應(yīng)速度，但也有減慢化學(xué)反應(yīng)速度的催化劑，如：在塑料、橡膠制品中加入“防老化劑”，就是為了盡可能減慢其化學(xué)反應(yīng)速度；催化劑一樣平常都能扭轉(zhuǎn)化學(xué)反應(yīng)速度，但能扭轉(zhuǎn)化學(xué)反應(yīng)速度的不一定叫催化劑，如：KClO3中加入KMnO4制取氧氣，KMnO4不能稱為催化劑。
13．化學(xué)變化一樣平常都有發(fā)光發(fā)燒征象，但有發(fā)光發(fā)燒征象的變化不一定都是化學(xué)變化。如：白熾燈通電后發(fā)光放熱。
14．H2與O2的混合氣體點(diǎn)燃不一定都市發(fā)生爆炸。如：混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)低于或高于H2的爆炸極限時(shí)。（但點(diǎn)燃H2前一定要驗(yàn)純）。
15．在金屬活動性次序表中排在前面的金屬不一建都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。如：K、Ca、Na3種活潑金屬。
16．鹽和金屬反映不一建都天生另一種鹽和另一種金屬。如：
二FeCl3 Cu=二FeCl2 CuCl2
17．鹽和酸反映不一建都天生新鹽和新酸。如：
2KMnO4 +16HCl（濃）=2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O。
18．鹽和堿反映不一建都天生新鹽和新堿。如：
Ba(HCO3)2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ BaCO3↓ +2H2O。
19．兩種鹽反映不一定都生成兩種新鹽。如：
NaHSO4 +NaCl＝＞強(qiáng)熱＜＝Na2SO4 +HCl↑。
20．兩種鹽起反映不一建都必需是可溶性鹽。如：
CaSO4（微溶） +BaCl2=BaSO4↓+ CaCl2。
21．酸和酸不一定不能反映。如：
H2SO4（濃）+ H2S=S↓+ SO2↑+ 2H2O。
22．酸性氧化物和酸不一定不能反映。如：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.
23．酸和堿不一定都能產(chǎn)生中和反映。如：
Ca(OH)2二和H2SiO3基本不反映。
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