廣西大學《物理化學》（工學）研究生入學考試大綱

一、氣體的 PVT 性質

理想氣體的狀態方程和實際氣體的范德華方程及臨界性質和壓縮因子圖，

理想氣體的微觀模型。 實際氣體的臨界性質，對應狀態原理和壓縮因子圖。

二、 熱力學第一定律

熱力學的基本概念（內能、熱、功、焓、熱容）和熱力學第一定律，熱力學過程（恒溫、恒壓、絕熱），可逆過程、可逆、不可逆過程熱、功的計算，基爾霍夫定律，焦爾—湯姆生效應

三、熱力學第二定律

熱力學第二定律，卡諾定理，熱力學函數熵S 、亥姆霍茲自由焓 A 、吉布斯函數 G ，熱力學基本關系，體系自發過程的判斷，熱力學第三定律，克拉貝龍方程，化學反應過程熱力學函數的計算。

四、多組分系統熱力學

拉烏爾定律，亨利定律，偏摩爾量，化學勢，理想溶液，標準態，各組分的化學勢的計算，稀溶液的依數性，分配定律，逸度和活度的基本概念和氣體的逸度系數圖。

五、化學平衡

化學反應等溫方程式，標準摩爾反應吉布斯自由焓與平衡常數的關系，平衡常數與溫度、壓力的關系，影響化學平衡的因素，同時平衡。

六、相平衡

相、組分數和自由度，相律，相圖，杠桿規則，單組份相圖，二組分會相圖，互溶的雙液系的 P — X 相圖及T — X 相圖，步冷曲線，相圖中的應用。

七、電化學

電解質（強電解質和弱電解質）溶液，遷移數，電導率、摩爾電導率，獨立移動定律，電解質的活度、離子平均活度及其因子，離子強度及計算；可逆電池，電動勢與標準摩爾反應吉 布斯自由能的關系，能斯特方程，標準電極電勢表的應用；電極反應的書寫、電池的設計和電動勢的計算；溫度對電動勢電池反應熱力學函數的計算；分解電壓的意義，電極的極化作用。

八、表面現象

表面現象，表面吉布斯函數，附加壓力產生的原因及與曲率半徑的關系，楊—拉普拉斯公式；開爾文公式，吉布斯吸附等溫式，氣—固表面的吸附本質及吸附等溫線的主要類型；表面活性物質的定義，表面活性劑的大致分類。

九、化學動力學基礎

等容反應速率的表示法、基元反應、反應的速率公式及反應級數，速率方程（ 0 ， 1 ， 2 級）的建立方法，速率常數，半衰期，活化能，阿侖尼烏斯經驗公式，鏈反應的特點和復雜反應的近似處理方法；催化作用的通性。

十、膠體化學

分散系統，膠體的制備及膠體體系的主要特點，電解質溶液對膠體穩定性的影響，電解質聚沉能力的判斷，溶膠的膠團結構的書寫與雙電層理論；乳狀液、泡沫、懸浮溶和氣溶膠；唐南平衡，滲透壓測定高分子溶液的相對分子量的方法，高分子溶液的粘度與分子量的關系。